Reakce sloučenin rtuti
Kovová rtuť a její sloučeniny jsou vysoce toxické pro živé organismy. To platí zejména pro sloučeniny, které jsou vysoce rozpustné ve vodě. Při experimentování s kombinacemi tohoto unikátního prvku (rtuť je jediný kov, který je kapalný při pokojové teplotě) je třeba dávat velký pozor. Dodržování základních předpisů chemika? vám umožní bezpečně provádět několik experimentů se sloučeninami rtuti.
V prvním experimentu získáme hliníkový amalgám (roztok tohoto kovu v kapalné rtuti). Roztok rtuti (II) Hg dusičnan (V) Hg (NO3)2 a kus hliníkového drátu (foto 1). Hliníková tyčinka (pečlivě očištěná od usazenin) se vloží do zkumavky s roztokem rozpustné soli rtuti (foto 2). Po nějaké době můžeme pozorovat uvolňování plynových bublin z povrchu drátu (foto 3 a 4). Po vyjmutí tyčinky z roztoku se ukáže, že hlína je pokryta načechraným povlakem a navíc vidíme i kuličky kovové rtuti (foto 5 a 6).
Chemie - zkušenost s kombinováním rtuti
Za normálních podmínek je povrch hliníku potažen těsně přiléhající vrstvou oxidu hlinitého.2O3účinně izoluje kov od agresivních vlivů prostředí. Po vyčištění a ponoření tyče do roztoku rtuťové soli jsou Hg ionty vytěsněny2+ aktivnější hliník
Rtuť usazená na povrchu tyčinky tvoří amalgám s hliníkem, což znesnadňuje přilnutí oxidu k ní. Hliník je velmi aktivní kov (reaguje s vodou za uvolňování vodíku - jsou pozorovány bublinky plynu) a jeho použití jako konstrukčního materiálu je možné díky hustému povlaku oxidů.
Ve druhém experimentu budeme detekovat amonné NH ionty.4+ pomocí Nesslerova činidla (první jej při analýze použil německý chemik Julius Nessler v roce 1856).
Pokus o reakci chmele a sloučenin rtuti
Test začíná srážením jodidu rtuťnatého Hgl.2, po smíchání roztoků jodidu draselného KI a dusičnanu rtuťnatého (V) Hg (NO3)2 (foto 7):
Oranžově červená sraženina HgI2 (foto 8), poté zpracován přebytkem roztoku jodidu draselného za získání rozpustné komplexní sloučeniny vzorce K2HgI4 ? Tetrajoderkurát draselný (II) (foto 9), což je Nesslerovo činidlo:
S výslednou sloučeninou můžeme detekovat amonné ionty. Stále budou zapotřebí roztoky hydroxidu sodného NaOH a chloridu amonného NH.4Cl (foto 10). Po přidání malého množství roztoku amonné soli do Nesslerova činidla a alkalizaci média silnou bází pozorujeme vznik žlutooranžového zbarvení obsahu zkumavky. Aktuální reakci lze zapsat jako:
Výsledná sloučenina rtuti má složitou strukturu:
Vysoce citlivý Nesslerův test se používá k detekci i stop amonných solí nebo čpavku ve vodě (např. vodovodní).
