Vede chlorid vápenatý elektrický proud?
Obsah
Vede chlorid vápenatý elektrický proud? V tomto článku vám pomohu najít odpověď.
Známe chlorid sodný nebo kuchyňskou sůl, ale ne chlorid vápenatý. Chlorid vápenatý i chlorid sodný jsou chloridy kovů. Vápník a sodík (nebo jakýkoli jiný chlorid kovu) však mají odlišné chemické vlastnosti, což může být matoucí. Chemie chloridů kovů je zásadní pro pochopení toho, jak ionty vedou elektřinu.
Obecně platí, že když se zrnko soli rozpustí, jeho disociované ionty (příslušné prvky tvořící sůl – v našem případě vápenaté a chloridové ionty) se mohou volně pohybovat v roztoku, což umožňuje proudění náboje. Protože obsahuje ionty, výsledný roztok bude vést elektřinu.
Další podrobnosti naleznete níže.
Je chlorid vápenatý dobrým vodičem elektřiny?
Chlorid vápenatý v roztaveném stavu je dobrým vodičem elektřiny. Chlorid vápenatý je špatný vodič tepla. Bod varu 1935°C. Je hygroskopický a absorbuje vlhkost ze vzduchu.
Proč roztok chloridu vápenatého vede elektrický proud?
Roztoky chloridu vápenatého obsahují mobilní ionty, které přenášejí náboj nebo elektřinu.
Když se sůl rozpustí, její disociované ionty (příslušné prvky, které tvoří sůl – v našem případě ionty vápníku a chloridů) se mohou volně pohybovat v roztoku, což umožňuje proudění náboje. Protože obsahuje ionty, výsledný roztok bude vést elektřinu.
chlorid vápenatý, pevný; negativní výsledky.
roztok chloridu vápenatého; pozitivní výsledky
Proč je chlorid sodný (NaCl) vysoce vodivý?
Voda a další vysoce polární sloučeniny rozpouštějí NaCl. Molekuly vody obklopují každý kation (kladný náboj) a anion (záporný náboj). Každý iont je absorbován šesti molekulami vody.
Iontové sloučeniny v pevném stavu, jako je NaCl, mají své ionty lokalizované v určité poloze, a proto se nemohou pohybovat. Pevné iontové sloučeniny tedy nemohou vést elektřinu. Ionty v iontových sloučeninách jsou při roztavení pohyblivé nebo volně proudící, takže roztavený NaCl může vést elektřinu.
Proč chlorid vápenatý (CaCl) vede více elektřiny než chlorid sodný (NaCl)?
Chlorid vápenatý obsahuje více iontů (3) než chlorid sodný (2).
Protože NaCl má dva ionty a CaCl2 má tři ionty. CaCl je nejkoncentrovanější, a proto má nejvyšší vodivost. NaCl je nejméně koncentrovaný (ve srovnání s CaCl) a má nejnižší elektrickou vodivost.
Chlorid sodný vs chlorid vápenatý
Stručně řečeno, sloučeniny alkalických solí zahrnují chlorid vápenatý a chlorid sodný. Obě tyto sloučeniny obsahují chloridové ionty, ale v různých poměrech. Hlavní rozdíl mezi solemi chloridu vápenatého a chloridu sodného je v tom, že každá molekula chloridu vápenatého obsahuje dva atomy chloru, zatímco každá molekula chloridu sodného obsahuje jeden.
Často kladené dotazy
Proč chlorid sodný vede elektrický proud pouze v roztaveném stavu?
V iontové sloučenině, jako je chlorid NaCl, nejsou žádné volné elektrony. Silné elektrostatické síly spojují elektrony dohromady ve vazbách. Chlorid sodný tedy v pevném stavu nevede elektřinu. Přítomnost mobilních iontů tedy určuje vodivost NaCl v roztaveném stavu.
Je pro tání ledu preferován chlorid vápenatý nebo chlorid sodný?
Chlorid vápenatý (CaCl) může rozpustit led při teplotě -20 °F, což je nižší teplota než teplota tání jakéhokoli jiného produktu tání ledu. NaCl taje pouze do 20 °F. A v zimě ve většině severních států Spojených států klesají teploty pod 20 °F.
Je chlorid vápenatý přirozeně hygroskopický?
Bezvodý chlorid vápenatý nebo chlorid vápenatý je iontová sloučenina chloridu vápenatého. Při teplotě okolí má krystalickou pevnou bílou barvu. (298 K). Je hygroskopický, protože se dobře rozpouští ve vodě.
Jaké faktory ovlivňují rozpustnost? Zvažte následující otázku: Je chlorid vápenatý rozpustnější než chlorid barnatý?
Vodivost je určena pohyblivostí iontů a menší ionty jsou obecně pohyblivější.
Když se zmiňují molekuly vody, mají s největší pravděpodobností na mysli vrstvy hydratace.
Podívejte se na některé z našich článků níže.
- Dusík vede elektřinu
- Isopropylalkohol vede elektrický proud
- Sacharóza vede elektrický proud
Odkaz na video
